Professor Daniel para os 2º Anos
AVALIAÇÃO 2
Responder em Papel almaço.
Entregar: 2MA - Dia 19/03 e 2MB - Dia 21/03
16- Desenhe a curva correspondente a equação geral dos gases (PV/T = K).
17-Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 litros à pressão de 2 atm e à temperatura de 300 K.
Que volume passará a ocupar se a temperatura e a pressão tiverem seus valores dobrados?
18-Uma garrafa de 1,5 litros, indeformável e seca, foi fechada por uma tampa plástica. A pressão
ambiente era de 1,0 atmosfera e a temperatura de 27 °C. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao sol e,
após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57 °C e a tampa foi arremessada pelo efeito da
pressão interna.
a) Qual era a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica?
b) Qual é a pressão no interior da garrafa após a saída da tampa? Justifique.
19-Durante os dias quentes de verão, uma brincadeira interessante consiste em pegar
um saco plástico, leve e de cor preta, encher 3/4 do seu volume, com ar, amarrar hermeticamente a sua
boca, expondo-o, em seguida aos raios solares. O ar no interior do saco é aquecido, passando a ocupar todo
o volume. Como conseqüência, o saco sobe na atmosfera como um balão.
Considere a pressão atmosférica constante durante a brincadeira e considerando ainda que inicialmente o ar
estava a 27 °C, calcule a variação da temperatura do ar no interior do saco plástico, entre a situação inicial e
a final, quando o gás ocupa todo o volume.
20-Na respiração normal de adulto, num minuto, são inalados 4,0 litros de ar, medidos a 25 °C e 1
atm de pressão. Um mergulhador a 43 m abaixo do nível do mar, onde a temperatura é de 25 °C e a pressão
de 5 atmosferas, receberá a MESMA MASSA de oxigênio se inalar:
a) 4,0 litros de ar b) 8,0 litros de ar c) 32 litros de ar d) 20 litros de ar e) 0,8 litros de ar
21-Quanto aos gases, é correto afirmar que:
a) a 1 atm, 760 mmHg e 273 K, o volume do gás depende da sua posição na tabela periódica
b) duplicando-se a pressão de um gás e a temperatura, o volume fica naturalmente duplicado
c) associando-se as equações correspondentes às leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, é possível obter a
equação Pi.Vi.Tf = Pf.Vf.Tid) a equação PV = nRT só é válida para gases ideais nas CNTP
e) na lei de Boyle, temos volume diretamente proporcional à pressão
22-Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 °C.
Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração
nos dias em que a temperatura atinge 37 °C?
23-Para dada amostra de substância gasosa, quando se dobra a pressão, à temperatura constante, o
volume se reduz à metade.
Essa afirmação explicita o que é conhecido como lei de
a) Avogadro. b) Dalton. c) Gay-Lussac. d) Boyle. e) Lavoisier.
24- A atmosfera é composta por uma camada de gases que se situam sobre a superfície da Terra.
Imediatamente acima do solo ocorre uma região da atmosfera conhecida como troposfera, na qual ocorrem
as nuvens, os ventos e a chuva. Ela tem uma altura aproximada de 10km, a temperatura no seu topo é cerca
de – 50 °C e sua pressão é de 0,25 atm. Se um balão resistente a altas pressões, cheio com gás hélio até
um volume de 10,0 L, a 1,00 atm e 27,0 °C é solto, o volume deste balão, quando chegar ao topo da
troposfera será de:
Dado: 0 Kelvin = - 273 °C.
a) 40,0 L b) 74,1 L c) 36,3 L d) 29,7 L e) 52,5 L
25-Considere uma amostra de gás contida num cilindro com pistão nas condições normais de
temperatura e pressão (0 °C ou 273 K e 1 atm), conforme figura a seguir.
Suponha que a pressão sobre o gás seja dobrada (2 atm) e que a temperatura seja aumentada para 273 °C.
Se o gás se comporta como gás ideal, nessas novas condições, a figura que melhor representa a amostra
gasosa no cilindro com pistão é:
