EXERCÍCIOS DE REVISÃO
1) (PUC-SP) De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão
de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
a) aumentar o seu volume.
b) diminuir a sua massa.
c) aumentar a sua temperatura.d) diminuir o seu volume.e) aumentar a sua massa.
2) Um recipiente a 27oC contém 60 litros de um certo gás exercendo a pressão de 1 atm. A pressão
exercida por esta mesma massa de gás a 27oC em um recipiente com capacidade para 15 litros será:
a) 0,25 atm.
b) 1,25 atm.
c) 2,00 atm.
d) 3,00 atm.e) 4,00 atm.3) Um recipiente a 0oC contém 50 litros de um certo gás exercendo a pressão de 1 atm. A pressão
exercida por esta mesma massa de gás a 0oC em um recipiente com capacidade para 80 litros será:a) 0,625 atm.b) 6,250 atm.
c) 4,000 atm.
d) 1,000 atm.
e) 0,465 atm.
4) O gás carbônico produzido na reação de um comprimido efervescente com água foi seco e
recolhido à pressão de 1 atm e temperatura de 300K, ocupando um volume de 4 L. Se a essa mesma
temperatura o gás fosse recolhido à pressão de 2 atm, que volume ocuparia?a) 2 L.b) 3 L.
c) 6 L.
d) 8 L.
e) 9 L.
5) Dois balões A e B, estão ligados por um tubo de volume desprezível, munido de uma torneira. O
balão A, de volume igual a 400 mL, contém gás hélio. No balão B, de volume igual a 600 mL, existe
vácuo. Mantendo-se a temperatura constante, a torneira é aberta e a pressão final do sistema atinge
o valor de600 mmHg.
A pressão inicial do balão A deve ser igual a:a) 1500 mmHg.b) 1200 mmHg.
c) 1000 mmHg.
d) 900 mmHg.
e) 760 mmHg.
6) (UFAC-AC) Considere o gráfico a seguir:
O gráfico acima representa um comportamento típico de um gás submetido à lei de Boyle – Mariotte
(P.V = K). Com relação à curva pode-se afirmar que:
a) É uma isocórica e o valor de K é igual a 2,0.
b) É uma isoterma e o valor de K é igual a 12,0.
c) É uma isocórica e o valor de K é igual a 12,0.d) É uma isoterma e o valor de K é igual a 2,0.e) É uma isobárica e o valor de K é igual a 2,0.
07) (PUC-RJ) Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura
de7°C. O volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos. Qual será a pressão de calibração
no pneu quando a temperatura atinge 37°C?
a) 21,1 atm.b) 4,4 atm.c) 0,9 atm.
d) 760 mmHg.
e) 2,2 atm.
08) Um frasco fechado contém um gás a 27°C, exercendo uma pressão de 3,0 atm. Se provocarmos
uma elevação na sua temperatura até atingir 227°C, qual será a sua nova pressão, mantendo-se
constante o volume?
a) 2,0 atm.
b) 3,0 atm.
c) 4,0 atm.
d) 5,0 atm.
e) 6,0 atm.
09) (UEPG-PR) Um recipiente fechado de volume “V” contém certa massa gasosa à temperatura de
27°C, exercendo uma pressão de 760 mmHg. Após aquecimento, verificou-se que o novo valor da
pressão era de 2 atm. Supondo desprezível a variação de volume, a nova temperatura, em °C, do
sistema será:
a) 600°C.
b) 540°C.c) 327°C.d) 273°C.
e) 160°C.
10) Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27o C e 600 mmHg de pressão. O volume
ocupado por essa mesma massa de gás a 47o C e 800 mmHg de pressão será de:
a) 4 litros.
b) 6 litros.
c) 8 litros.
d) 12 litros.e) 16 litros.
